200317-市化学课

3/17 化学课

配置一定物质的量浓度的溶液

$$c = \frac n V$$

精确确实溶质的质量

• 仪器：电子天平
  精确确定溶液的体积
• 仪器：容量瓶（容量固定）
• 使用前需检漏
• 体积不具有可加性

具体配置过程

1. 确定溶质的质量
2. 称量
3. 溶解
   • 用玻璃棒搅拌加速溶解
4. 冷却之后转移
   • 用玻璃棒引流
5. 洗涤
   • 避免溶质损失
   • 洗涤液注入容量瓶
6. 定容
   • 加水到容量瓶刻度线2~3cm处
   • 使用胶头滴管滴加，直至凹液面底部与刻度线相切
7. 摇匀
   摇匀后液面变低是因为附着在了顶部，无需加水。

容量瓶不能储存液体。

实验误差

1. 未进行洗涤操作
   $n \downarrow \rightarrow c \downarrow$
2. 转移前容量瓶中有多余的蒸馏水：$n无影响$
3. 俯视刻度线：度数偏高，体积偏小，浓度偏高
4. 仰视刻度线：度数偏低，体积偏大，浓度偏低

水的离子积

1. 水的微弱电离 $$\ce {H2O <=> H+ + OH-}$$
2. 水的离子积 $$K_W = \ce {c(H+) \times c(OH^-)}$$
3. 试验测定：$25 ^\circ \text C$时，1L纯水当中有$1 \times 10^{-7} \text {mol}$的水发生电离。
4. $25 ^ \circ \text C$时，水的$\text {pH}$为$7$
5. 常温下，不仅是纯水，而且在酸性或碱性的稀溶液也成立
6. 酸碱性
   • 在中性溶液中 $$\ce {c(H+) = c(OH^-)}$$
   • 在酸性溶液中 $$\ce {c(H+) > c(OH^-)}$$
   • 在碱性溶液当中 $$\ce {c(H+) < c(OH^-)}$$ 特别地，在常温下，中性溶液$\ce {pH = 7}$
7. $\ce {pH}$值越小，酸性增强，越大，碱性增强
8. $\ce {pH}$纯粹是为了方便而引进的
9. 在碱液当中，$\ce {H+}$是水当中电离出来的
10. 符号：

$$\ce {c(H+) \times c(OH^-) = 1 \times 10^{-14}}$$ $$\ce {[-\lg c(H+)] + [-\lg c(OH^-)]} = 14$$ $$\ce {pH + pOH = 14}$$