200312-市化学课

3/12 化学课

物质的量浓度

• 用$1L$溶液中所含溶质（分子、离子）的物质的量来表示的溶液浓度
• 定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度
• 表达式：

$$c = \frac {n}{V_{\text{溶液}}}$$

• 单位：$\text {mol / L}$，亦可表示为：$\text {mol}\cdot \text {L}^{-1}$
• 与溶质质量分数的关系 $$\begin{aligned} 溶质质量 &\xrightarrow{\div 溶质的摩尔质量}&溶质的物质的量 \\ 溶液质量 &~~~~~~\xrightarrow{\div 溶液密度}&溶液体积 \end{aligned}$$ $$c = \frac {1000 \rho R\%}{M}$$ 其中$\rho$的单位为$g/\text{mL}$
• 溶液的稀释：稀释前后溶质的物质的量保持不变 $$n_{溶质} = c_{浓}V_{浓} = c_{稀}V_{稀}$$

pH值的计算

1. 酸碱性强弱的判断方法：指示剂
2. 溶液酸碱性强弱的表示方法(pH)： $$\text{pH} = -\lg c(\ce {H+})$$
3. 酸每稀释$10$倍，$\text{pH}$值加一。

易错题：

判断下列溶液等体积混合后的pH（设混合前后均为室温，体积具有加和性）：
A.大于7 B. 等于7 C. 小于7
pH=3硝酸 + pH=11氢氧化钾溶液： B
pH=3盐酸 + pH=11氢氧化钡溶液： B
pH=3硫酸 + pH=11氢氧化钠溶液： B
c(H+)=1×10-3硫酸 + c(OH-)=1×10-11氢氧化钾溶液： B
c(H+)=1×10-3盐酸 + c(OH-)=1×10-11氢氧化钡溶液： B
c(H+)=1×10-4醋酸 + c(OH-)=1×10-10氢氧化钾溶液： C