gyro永不抽风

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200305-10-市化学课

3/5 + 3/10 化学课

二氧化硫的物理性质

  1. 无色具有刺激性气味气体
  2. 有毒
  3. $\rho_{\ce{SO2}} > \rho_{空气}$
  4. 易溶于水,$1$体积水溶解$40$体积$\ce{SO2}$
  5. 易液化

二氧化硫的用途

杀菌、防腐

二氧化硫的化学性质

  1. 与水发生反应生成亚硫酸:

    亚硫酸是弱酸,$\ce{SO2}$为酸性氧化物(亚硫酐),二元弱酸

    亚硫酸的酸性强于碳酸

  2. 与碱反应(酸性氧化物的通性)

    其中:

    对于澄清石灰水也有类似地结论:

    $\ce {SO2}$逐滴加入澄清石灰水中可以观察到产生白色沉淀,方程式如上。

  3. 漂白性:二氧化硫可以使品红溶液褪色。不稳定,加热后又变红,有二氧化硫放出。此为二氧化硫的特性,可用于检验二氧化硫。

  4. 还原性: $\overset{+4}{\ce S} \rightarrow \overset {+6}{\ce S}$

    溴水,酸性高锰酸钾,过氧化氢

    二氧化硫可以被氧气氧化

    亚硫酸在空气中,酸性增强

    亚硫酸盐也可以被氧化变成硫酸盐

  5. 氧化性($\overset{+4}{\ce S} \rightarrow \overset {0}{\ce S}$)

二氧化硫的实验室制备

反应原理:

气体发生装置:$\color{red}{固+液}$

气体收集装置:向上排空气法,尾气用氢氧化钠溶液吸收。

三氧化硫($\ce {SO3}$)

酸性氧化物(硫酐)

熔点:$16.8^\circ \text C$

$\color{red}{与水反应剧烈,放出大量热}$

与碱反应:

酸雨

  1. 定义:$pH<5.6$的降水被称为酸雨。
    未污染的雨水pH一般小于$7$大于$5.6$溶解了$\ce {SO2}$的雨水酸性增强
  2. 形成途径:
    • 先氧化后水合
    • 先水合后氧化
  3. 酸雨防治
    • 尾气减排:碱液吸收
    • 燃料脱硫:钙基固硫
    • 能源替代
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本文标题:200305-10-市化学课

文章作者:gyro永不抽风

发布时间:2020年03月05日 - 15:03

最后更新:2020年09月22日 - 20:09

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