200402-市化学课

4/2 化学课

铵盐

物理性质

1. 都是晶体
2. 一般能溶于水

结构

1. 离子化合物
2. 能电离出铵离子

化学性质

1. 与$\ce {OH-}$反应

   $$\ce {NH4+ + OH- ->[\Delta] NH3 ^ + H2O}$$

   实验室制备氨气：

   • 气体发生装置：固固加热
   • 药品：氢氧化钙固体 + 铵盐
     • 注：氢氧化钠和氢氧化钾腐蚀玻璃太厉害了，所以选用氢氧化钙
   • 向下排空气法收集（氨气密度比空气小）
   • 湿润的红色石蕊试纸检验
     • $$\ce {NH3 + H2O <=> NH3*H2O <=> NH4+ + OH-}$$

2. 受热分解

   $$\ce {NH4HCO3 ->[\Delta] NH3 ^ + H2O + CO2 ^}$$ $$\ce {NH4Cl ->[\Delta] NH3 ^ + HCl ^}$$ $$\ce {NH3 + HCl -> NH4Cl}$$

   受热分解 — 低温、密封、深施盖土
   与碱反应生成氨气 — 不能与碱性物质混合使用

3. 尿素：$\ce {CO(NH2)2}$