200507-市化学课

5/7 化学课 - 影响化学平衡移动的因素

化学平衡的移动

概念：可逆发硬中旧化学平衡破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动

$$影响化学平衡的因素 \begin{cases} 温度 \\ 浓度 \\ 压强 \end{cases}$$

浓度对化学平衡移动的影响

浓度变化总结

在其他条件不变时：

• 增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动
• 减小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动
• 增大生成物的浓度，化学平衡向逆反应方向移动
• 减小反应物的浓度，化学平衡向逆反应方向移动

必须是液体或气体

压强对化学平衡移动的影响

压强变化总结

在其他条件不变时：

• 增大压强，化学平衡向缩小气体体积的方向移动
• 减小压强，化学平衡向增大气体体积的方向移动

但有些反应，反应前后气态物质的总体积没有变化，增大压强后减小压强都不能使化学平衡移动，如：

$$\ce {2HI(g) <=> H2(g) + I2(g)}$$

如果平衡混合物都是固体或液体，改变压强也不能是化学平衡发生移动。

温度对化学平衡移动的影响

结论：

• 温度对化学平衡的影响与化学反应的热效应有关。
• 在其他条件不变时，升高温度，化学平衡 向吸热方向移动
• 在其他条件不变时，降低温度，化学平衡 向放热方向移动

温度对吸热反应方向影响比较大

催化剂对化学平衡的影响

化学平衡不能使化学平衡发生移动

但是催化剂能够大大缩短化学反应的时间

关于充入气体的讨论

我们考察以下反应：

$$\ce {N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) + Q}$$

1. T、V不变，充入$\ce {N2}$，反应物浓度增加，正反应速率增加，逆反应速率随之增加，反应朝正反应方向移动
2. T、V不变，充入$\ce {He}$，反应物浓度不变，正反应速率不变，逆反应速率也不变，化学平衡不移动
3. T、P不变，充入$\ce {He}$，压强降低，正逆反应速率均减小，平衡朝增加压强的方向移动，即朝逆反应方向移动
   注：这里勒沙特列原理不能解释
   根据勒沙特列原理，充入氮气，会使得氮气的转化率降低，氢气的转化率升高。这个原理广泛应用于工业生产当中。